衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025-2026九师联盟答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
9.B由题中数据可求得△H1=一56.848kJ·mol1,A正确；由终止温度可知，硫酸和氨水反应放出的热量少，故△H2更大，B错误；硫酸和氨水反应放出的热量少，说明反应前NH3·H2O未完全电离，反应过程中电离吸收热量，导致最终放出的热量减少，故可证明H3·H2O是弱碱，C正确；为了减少误差，两次实验中温度测量应使用同一支温度计，D正确。0解得品-18A错误；权10.B由HR的电离常数K=cH)R)可得1,8X10=cR)X10c(HR)据水的离子积常数可知，T℃，Kw=1×10-12,溶液的pH=6时，溶液显中性，浓度相同的强碱和弱酸反应，溶液呈中性时，弱酸的体积偏多，故V1
T2,由T2到T1,温度升高，异丁烯的转化率降低，即衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的△H<0,A正确；T1温度下，12mi时异丁烯的转化率为80%，消耗了2molX0.8=1.6mol,(R)=戈molL1·min,T:温度下，12min时异T烯的转化率为60%，消耗了2molX0.6=1.2mol,(R)=竖molL1·min,故(R):%(R)=4:3,B正确：衡时，维持温度为T2,再向容器中充入1mol甲醇和1ol异丁烯，衡正向移动，C错误；M点对应的温度高，所以VM(正)>B（正)，D正确。15.D根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V[NaOH(aq)]=20.00mL,溶液呈中性，所以c1=1.0,c2=0.01,故曲线a表示滴定1.0mol·L1的盐酸的变化曲线，曲线b表示滴定0.01ol·L1的盐酸的变化曲线，A正确；已知强酸或强碱会抑制水的电离，滴定过程中水的电离逐渐增大，酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而随着过量的NOH的不断加人，水的电离程度逐渐减小，B正确；两曲线中离子所带电荷量相同，则离子浓度越高溶液的导电性越强，pH=7时，曲线表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确；曲线a表示滴定1.0mol·L1的盐酸的变化曲线，当1.0mol·L1NaOH溶液滴定至19.98mL时，剩余0.02mL1.0mol·L1HCl溶液，混合溶液中c(H+）=n(H)=1mol.L1×0.02×103L≈5×10tmol.L1,c(0H)=2.0×101molL1,故p0H=-lgc(0H)=(19.98+20.00)×10-3L11-lg2=10.7,D错误。【高二化学参考答案第2页（共3页）】24226B
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