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san[!pnoof aJ!l上，使导轨(4)已知含十6价铬的污水会污染环境，电籍一产生的镀铜废水中往往含有一定量的CO。含C,O的废水调节p至2头，人30餐含Cr的废水加人NOn溶液Cr(OH),沉淀控制pH①C(OH)的化学性质与ANO在上述生产过程中加人NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为(用离子方程式表示)。之一，具有香②上述流程中，每消耗0n1N0,货移03n电子，厕加人N,SO,溶液时生反应的离子方程式为和有关数据(5)某厂废水中的Cr,O?浓度为1.00X0mo·。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处得到藏材刻0四的化合价为3Fe的化合价依次为+2)。微使绿该废水中的G0完全转化为Fe Pec0,理论上需要加入g绿矾(FeSO·7H,O),28.（15分)氨的化合物广泛用于化肥、医药，药，材料等生产。回答下列间题：30.1)羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH,02ABrN4+2Ag+2HBr+2H:O。羟氨的电子式为,该反应中羟氨表现出性。(2)已知：N,(g)十3H,(g)2NH(g)AH,=-92.2k·moH,(g)十Cl,(g)一2HC1(g)△H,=-184.6k·mo1P1y出四中不奇情@2NH3 (g)+3Cl2 (g)-N2 (g)+6HCI(g)AH3数滴浓硫酸和①△H3=漏斗中，先后用②反应2NH,(g)十3CL(g)一N(g)+6HC1(g)在常温下能快速进行，其原因是加入少量无水43℃馏分，得到(3)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，向甲、乙中分别充入0.2mol的NO2,发生反应2NO2(g)一N2O4(g)△H<0。甲中NO2的相关量随时间变化的关系如图所示c(NO2)/(mol-L-)v(NO2)/(mol-L-1.s-)31.0.0500.20年◆-cNO2)0.15v(NO2)0.0250.10为Fe0。Cr203,0.05b固体E0溶液E①0~3s内，甲容器中N0,的反应速率增大的原因是学北为CrO。②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K32.L·mol-4④)可逆反应2N0十2，”N,+2H0的反应机理如下：③平衡时，平衡常数K甲K2(填“>”“<”或“=”，下同)，pz。的化学方程式为第-步反应：2N0N,O快反应第二步反应：N0,+H,二N,0+,0慢反应洗涤、干燥。第三步反应：NO+H,-N,十H,0快反应知：第一步反应的反应速赛第步反应不三·c(N,O),kE、k分别为正遇第速成的近似认为第营号不老响第一步的化学平衡：(填标号)。A第一步正反应)<（第三步压反应）下列说法正确的是】B总反应快慢主要由第二步反应决定C.反应达到平衡时，(N,O)=c(H,)=c)k正(二D,第一步反应的平衡常数K33.】XK-B【2022高考模拟卷·理综卷（四)第8页（共12页）QG】XK-B