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【中物哒丨版权所有，未经许可禁止外传，一经发现追究法律责任】(2)①C02平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是低于250℃时，反应I占主导，△H1<0,则温度升高反应I平衡逆向移动，CO2转化率降低，而高于250℃时，反应Ⅱ占主导，△H2>0,则温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，CO2转化率升高；②升高温度时，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CO选择性增大(b)而CHOH选择性减小()；③由图可知，250℃时C02转化率为20%，CH3OH和C0的选择性均为50%，则反应I:CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2 O(g)消耗量/mol0.51.50.50.5反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H2(副反应)消耗量/mol0.50.50.50.5平衡时，n(CO2)=4mol,n(H2)=14mol,n(CHOH)=0.5mol,n(C0)=0.5mol,n(HO)=△n1mol,共20mol,若反应达平衡耗时tmin,则CHOH的生成速率v(CHOH)=△c△t△t0.5mol·L12imol·L1·min1;H2的体积分数为1V(H2)n(H2)14 molt minV海n总20 mol×100%=0.5、1--零套11122020(3)F的成键数目发生变化，则Fe的化合价发生了改变，A项错误；游离胺分子(A)可用于捕捉和释放CO2,则其可临时存储CO2,B项正确；H2释放时，HCOOH消耗，甲酰胺的物质的量减小，C项错误；若用14CO2标记，CO2存储时，14C进入HCOOH,最终可在甲酸中检验到14C,D项正确。[命题意图]本题以CO,与H2反应生成甲醇有利于推进低碳化进程为载体，考查学生对化学反应原理的分析和解决问题能力，其中(3)中以钳形铁配合物催化的碳中和氢气存储与释放循环方法是本题的亮点和难点。题目难度较难，分析图像并分析加工和三段式计算是解题关键。18.答案：(1)2,3,4,5一四氟苯甲酸(1分)父F(2)3(2分)CHO(2分)FF(3)酯基、羰基(2分，各1分)神州智达化学（六）·压轴卷Ⅱ答案第6页（共8页）