陕西师大附中2023-2024学年度初三年级第九次适应性训练(2024.6)试题(化学)正在持续更新，目前2025-2026九师联盟答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

大单元学三步一体高效训练讲评③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。记(1)实验时搅拌器的使用方法是(2)实验中(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌器，其原因是(3)实验过程中，若将NaOH溶液分多次倒入内筒中，测得放出的热量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)配制100mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液，需要称量NaOH固体g,配制溶液的过程中用到的仪器有托盘天、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及;反应过程中选用NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1而不是0.50mol·L-1的原因是(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生设计了实验，记录的数据如下表：起始温度14/℃终止温度t2/℃实验序号-==。”-。-。。。。。。-=--。。”盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.0020.223.2220.220.423.4320.520.625.6依据该学生的实验数据，该实验测得的中和反应反应热△H为(结果保留一位小数)。(6)若将杯盖改为薄铁板，测得的中和反应反应热的绝对值将(填“偏小”“偏大”或“不变”)。解析：(5)根据题表可知，温度差的均值为△t=3.1℃，已知100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液发生中和反应，生成水的物质的量n(H2O)=0.1L×0.50mol·L1=0.05mol,已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1，溶液的质量为200mL×1g·cm3=200g,则生成0.05mol水时放出的热量Q=c·m·y=4.18J·g1·℃-1×200g×3.1℃=2591.6J,即25916，故实验测得的中和反应反应热△H=25916日0.05 mol≈-51.8kJ·mol厂1。答案：(1)上下匀速搅动(2分)(2)不能(2分)；铜丝易导热，热量散失多，会导致误差偏大(2分)(3)偏小(2分)(4)2.2(2分)；100mL容量瓶、胶头滴管(2分)；确保盐酸被完全中和(2分)(5)-51.8kJ·mol厂1(2分)(6)偏小(2分)25ZCYK·化学-SDKJB-选择性必修1-FJ