[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案正在持续更新，目前2024-2025九师联盟答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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16.解析：氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，还原剂择用C2HOH洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧失电子化合价升高，根据得失电子守恒配平方程式；把二氧：化，便于在温度低于100℃下千燥。碳酸锰中可能含有杂质化硫通入盛放Na2S和Na2CO3混合溶液的三颈烧瓶中发·硫酸铵，若洗涤液中不含硫酸根离子，说明沉淀洗涤干净，生2Na2S+Na2CO3+4SO2-3Na2S2O3+CO2反应制备检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后一次洗涤液Na2S2O3,用氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化硫，防止污染。于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，(1)NaCN中Na显十1价、N显一3价，根据化合价代数和等！则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净。(3)根据锰元素守于0可知，C元素化合价为十2价；NaCN易水解生成氰化！恒，建立关系式MnCO3~[Mn(PO4)2]3-~(NH4)2Fe(SO4)2,氢，溶液显碱性，为抑制CN一水解生成HCN污染环境，实平均消耗0.2000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧！10.00mL,则n(MnC03)=0.2000mol·L-1×0.01L=化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产！生一种酸式盐碳酸氢钠和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝·0.002mol,产品的纯度=0.002mol×115g·mol1X0.25g的气体氨气，反应中C元素化合价由十2价升高为十4价、：100%=92.00%。过氧化氢中0元素化合价由一1价降低为一2价，根据得失：答案：(1)①饱和NaHSO3溶液②MnO2+SO2—Mn2+电子守恒配平该反应的离子方程式是CN十H2O2十H2O:+SO星③90℃④将二价Fe氧化为三价Fe,有利于铁一HCO3十NH3个。(2)①根据装置图，盛放Na2S和元素除尽，且不引入新的杂质(2)Mn2++2HC03Na2CO3混合溶液的仪器名称是三颈烧瓶。②二氧化硫有MnCO3十H2O+CO2防止MnCO3潮湿时被空气氧化，毒，二氧化硫能被氢氧化钠吸收，所以NOH溶液的作用是！便于在温度低于100℃下干燥取少量最后一次洗涤液于吸收二氧化硫，防止污染，处理尾气。③碘能使淀粉溶液变试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则蓝，该滴定操作中应该选用淀粉溶液作为反应的指示剂。说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净(3)92.00%④根据表格数据，第2次实验数据明显超出正常误差范围，18.解析：(1)在进行实验前，必须检查装置的气密性。(2)仪舍去不用，第1和第3次实验平均消耗2的标准溶液：器a的名称是锥形瓶。(3)稀HNO3具有强氧化性，无法制20.00mL,可知25.00mL溶液中含Na2S2O3的物质的量为取H2S。(4)猜想I为酸性条件下，空气中的O2将I一迅速0.02L×0.1000mol·L-1×2=0.004mol,Na2S2O3·5H2Oi氧化成I2,反应需要在酸性条件下进行，则往试管中加入2500.004mol×25.0×248g·mol110mL0.1mol·L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液后，产品的纯度为-×100%=10g需要用稀H2SO4调至溶液pH=5,然后露置于室温下的空99.2%。气中；猜想Ⅱ为KI溶液久置过程中产生了IO3,IO3在酸答案：(1)+2防止CN水解生成HCN污染环境CN-性条件下与I厂反应生成I2,取少量KIO3溶液与少量KI溶+H2O2+H2O=HCO3+NH3个液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4,溶液立即变蓝，猜(2)①三颈烧瓶②尾气处理③淀粉溶液④99.2%想Ⅱ成立，则发生反应的离子方程式为IO3十5I十6H17.解析：用二氧化硫还原软锰矿粉悬浊液生成硫酸锰，加入！=3I2十3H2O。(5)①Na2S2O3标准溶液显碱性，所以应二氧化锰调节pH=3.8生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管中缓慢加碳酸氢铵溶液，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸末端的尖嘴弯曲抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满锰沉淀。(1)①通过装置A可观察SO2和N2的通入速率，1尖嘴，故选℃。②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定A中的试剂不能溶解二氧化硫和氨气，则A中加入的最佳！管刻度从上往下数值由小到大，所以当用25.00mL的滴定试剂是饱和NaHSO3溶液。②通入过量SO2和N2的混合管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应气进行“浸锰”操作，B中二氧化锰和二氧化硫发生氧化还原：>25.00mL-10.00mL=15.00mL,故选d。③根据方程反应生成硫酸锰，发生反应的离子方程式为MnO2十SO2!式可知关系式I2~2S2O-~2KI,则n(KI)=n(S2O号-)=一Mn2++S0?。③根据图示，温度高于90℃时，锰的浸0.2mol·L-1×(14.5×10-3)L=0.0029mol,其质量出率最高且MnS2O6的生成率最低，所以“浸锰”过程适宜m(KI)=0.0029mol×166g·mol-1=0.4814g,则样品纯的温度是90℃。④加入一定量MnO2粉末的主要作用是将二价Fe氧化为三价Fe,有利于铁元素除尽，且不引入新度为085×10%≈96%.的杂质。(2)MnSO4和NH4HCO3溶液反应生成MnCO3、答案：(1)检查装置的气密性(2)锥形瓶(3)稀HNO3具硫酸铵、二氧化碳、水，反应的离子方程式为M2+十有强氧化性，无法制取H2S(4)用稀H2SO4调至溶液pH2HCO3-MnCO3+H2O+CO2个。乙醇易挥发，MnCO3I=5I03+5I+6H+-3L2+3H20(5)①c难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解，选！②d③96%高考选择题提速保分练（一）1.B将糯米掺杂进石灰砂浆，这种复合材料极大地增加了石：HCl反应生成SO2,一般用饱和NaHSO3溶液除SO2中的块之间的紧密性，没有发生氧化还原反应，故A不符合题HCl杂质，故B正确；FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入稀氨意；高铁酸钾(K2FeO4)净水原理是4FeO+10H2O水，FeCl3和稀氨水反应生成氢氧化铁沉淀，CuCl2和过量稀4Fe(OH)3(胶体)十3O2个十8OH-,发生氧化还原反应，故氨水生成[Cu(NH)4]+,过滤后得到氢氧化铁沉淀，故CB符合题意；夏季涂抹甘油防止皮肤干燥是利用甘油吸水错误；H2S+CuSO4一CuS↓+H2SO4,可用硫酸铜溶液性，故C不符合题意；纳米马桶可有效防止异味的产生是利除去二氧化碳气体中的杂质H2S,故D正确。用材料的吸附性，没有发生氧化还原反应，故D不符合·3.A n(C2 Hs OH)=m(C2HOH)_100g×46%题意。M(C2HOH)46g·mol-=1 mol,2.C硝酸钾的溶解度随温度影响大，蒸发结晶、趁热过滤（即！重结晶)，可除去NaCl中的KNO3,故A正确；NaHSO3和{0-H键数目为NA,m(H,O)=mCH,0=100g-46gM(H2O)18g·mol-196