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全国100所名校高考冲刺卷和酸，最终得到NaSb（OH）。电子排布式为5s”。（2）“碱浸”时，为了提高浸取速率，除搅拌外还可以采取的措施为粉碎锑精矿，或升温，或适当增大Na2S溶液、NaOH溶液的浓度。Sb2O生成NaSbS反应的离子方程式为Sb2O十6S²-+3HO2SbS-+6OH。（质量为9.6g），则发生的电极反应为S一2e一S，转移电子的物质的量为0.6mol，阴极上得到的锑的物质的量为0.2mol。（4）根据分析，滤渣Ⅱ的主要成分为S。（5）产品NaSb（OH）需洗涤、干燥，检验固体已洗涤干净，即检验固体中不含C1。（6)根据K（CuS）=6.3×10-36Kp[Cu（OH)2]=2.1X10-2，常温条件下，向碱浸液中加人KspLCu(OH)2]CuSO4溶液，生成CuS和Cu（OH)沉淀，此时溶液的pH为10，c（Cu²+）=c²(OH)2.1X10-20Ksp(CuS)c(Cu"+)6.3X10-3627.（1)恒压分液漏斗（1分）；a（1分）（2）防止反应速率过快（1分）；H2SO4（浓）+NaCI=NaHSO4十HC1↑（2分）（3)CrO+2HC1=CrOCl+HO（2分）（4）加入过量氯化钠粉末，产生的氯化氢气体量又多、速率又快，使更多的CrO，参与反应（2分）（5）将CrO2Cl2迅速冷凝，便于收集，提高产率（或减缓铬酰氯的挥发）（2分）；减小（2分）（6）吸收未参与反应的HC1气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置中（2分）【命题意图】本题以制备铬酰氯的原理为情境，考查考生实验操作、仪器名称、物质的结构与性质等知识。【解题分析】装置A中重铬酸钾和氯化钠先分别与浓硫酸反应生成CrO：和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，CrO2Cl2的熔点为一96.5C，沸点为117C，故应在冰水浴中收集CrO2Cl2。（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是恒压分液漏斗。直形冷凝管中冷水遵循“下进上出”原则，故装置B的出水口为a。需提前冷却至0C左右，其目的是防止反应速率过快。该实验中生成氯化氢气体的反应的化学方程式为H2SO4（浓）+NaC1=NaHSO4+HCI↑。（3）CrO与氯化氢气体反应生成铬酰氯，该反应的化学方程式为CrO十2HC1=CrO2Cl2十HO。理科综合卷参考答案（一）第7页（共14页）【25·（新教材老高考）CCJ·理科综合·XJ】