衡水金卷先享题·月考卷 2022-2023学年度下学期高一年级一调考试·月考卷历史答案

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15.【答案】(1)增大原料的接触而积，加快反应速率，提高原料的利用率(2分。回答出其中一点或其它合理答案，均给分)2FeWO,+4KOH+KNO,培烧F,0,+KNO,+2K,w0,+2H,0(2分)(2)导致H2WO1提前沉淀，降低WO3的产率(2分)MO2(2分)(3)2H+WO=H2WO1￥(2分)(4)坩埚(2分)(5)10-18(2分)》【解析】(1)“焙烧”前，将钨精矿粉与KOH、KNO3混合均匀，可以增大原料的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。该工序中FeWO4发生反应的化学方程式为2FeWO,十4KOH+KNO3烙桡Fe,O,十KNO2+2K2WO+2H2O。(2)若“调pH”过低，会导致H2WO4提前沉淀，降低WO3的产率。由流程中转化关系知，滤渣1中主要成分为K2 MnO歧化生成的MnO2。(3)“沉钨”工序中生成钨酸的离子方程式为2H++WO一H2WO1￥。(4)若在实验室中进行“煅烧”操作，可将固体放在坩埚中加热。(5)由信息可知，常温下，K[Mn(OH)2]=c(Mn2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(10-3.8)2=10-12.6,数量级为10-13。

14.【答案】C【解析】H2C2O4是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变，CH3COOH是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所以根据图示可知X曲线代表H2C2O4,Y曲线代表CH3COOH。其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，根据恰好反应时消耗aOH溶液的体积可知G=0.1000m:LX17.20mL=0.0860m0l·L,,20.00ml0.1000mol,L1×10.60mL=0.0265mol·L1,c1>c2,A错误；由图可知，H,C,0:被完全中和时2×20.00mL需消耗V[NaOH(ag)]=10.60mL,则加入5.30 mL NaOH溶液时，H2C2O4恰好转化为NaHC2O4,因为pH<7,所以NaHC2O溶液呈酸性，故可推断HC2O4的电离程度大于HC2O的水解程度，即KwK,(H,C0,)广KHCO)故K,(H,C,O,)·K,(HC,O)>K.B错误：若a点V[NaOH(aq]=7.95mL,则a点溶液为NaHC2O4、Na2C2O4按物质的量之比1：1形成的混合溶液，因为pH<7,溶液显酸性，故HC2O4的电离程度大于HC2O4和C2O的水解程度，则a点有c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O4)>c(H2C2O1),C正确：若b点时加入氢氧化钠体积为8.60mL,则此时溶液为CH3COOH、CH3 COONa按物质的量之比1：1形成的混合溶液，因为pH<7,所以溶液呈酸性，故可推断CH COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即溶液中c(CH COO)>c(CH COOH),若要求b点时溶液中c(CH COO)=c(CH3COOH),则此时消耗氢氧化钠溶液的体积应小于8.60L,D错误。