2023九师联盟检测语文答案

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26.(共14分，每空2分)(1)洗去锌钴渣中的可溶性物质增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)+2过滤(3)C0,0,+S03+6H=3C02+S02+3H20(4)2Co(0H)2+H202—2Co(0H)3(5)1≤pH<1.5【命题意图】本题考查化学工艺流程，具体考查操作的目的、试剂的作用、离子方程式的书写等，意在考查考生的分析和处理信息的能力。【解析】(1)“水洗”的目的是洗去锌钴渣中的可溶性物质，使其初步与锌钴渣分离。将煅烧产物粉碎成颗粒后再投入反应装置中可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。(2)溶液1是加入还原剂亚硫酸钠之后得到的，所以溶液1中铁元素的价态是+2价：将固、液分离的操作是过滤。(3)已知“煅烧”后钴元素的存在形式为Co0、C004,加入H2S04后，溶液中含有C02+、Co·,S0片还原Co”,故“还原浸取”步骤中钴发生氧化还原反应的离子方程式为C0,0,+S0+6H3Co2+S0+3H20。(4)向溶液1中加人Na0H发生反应的主要离子方程式为C。2+20H一Co(0H)2↓，再加人H,02,发生的主要反应为2C0(0H)2+H,02一2C0(0H)3。(5)“酸洗”的目的是将铁、锌、镉的沉淀溶解，但是不能将Co(OH)3溶解，根据K。[Co(OH),]=1×10“计算可知，pH需要大于等于1才能确保Co完全沉淀(c≤1.0×10-3mol·L),根据题给表格数据可知，Fe、Zn2、Cd2不沉淀的pH<1.5,则“酸洗”时溶液pH的理论范围为1≤pH<1.5。今名师评题本题素材紧跟时代热点，流程中制备的物质在生产、生活中具有重要的意义。题目注重考查考生对陌生信息的分析能力。题目从基本实验、K的计算、元素化合价等多角度进行设问。

17.【答案】(1)合金钢(1分)得生铁(1分)Fe+Fe2(S04),三3FeS0,(2分)0(2)①6Fe(0H)2+022Fe,0,+6H0(2分)天②12Cl612120HT(2分)(0(3)①>(1分)②做还原剂，将Fe0C1还原为Fe,O4(1分)避O之兰+s染：等【解析】(1)用铁与Fe(S0,),反应可得到F%S0且该反应为化合反应。(2)①Fe(0H),被空气氧化为Fe,04时，氢元素转化为H,O。②Fe04在含CI溶液中会转化为Fe0Cl,Fe元素化合价每升高，0元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒可以配平方程式为4F,04+02+12C1+6H,0一12Fe0Cl+120H。(3)①Fe0C1在Na0H的作用下转变为Fe0(0H),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶解度更小的，可知溶解度：Fe0CI>Fe0(0H),②Fe0CI转化为Fe,O,的过程中，Fe元素化合价降低做氧化剂，则Na,S03的作用是做还原剂，将Fe0Cl还原（1)c,E)为Fe304o次路温得‘