九师联盟 2022-2023学年高三10月质量检测地理XG试题答案

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(5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示（晶胞参数a=3=y=90°)。该晶体的化学式为,密度p=g·cm-3(用含Cu有Na的代数式表示)。Zn【答案】(1)5s25p2dsSn(2)P>S>Si S(3)S0-SO-、S0-的硫原子都是sp3杂化，但SO有孤电子对，排斥作用较大，a pma pm使其键角小于SO(4)16NA(或16×6.02×1028)D(5)Cu2 ZnSnSa4.4×1032aNA【解析】(1)Sn位于第四周期VA族，价层电子数等于最外层电子数，即Sn的价层电子排布式为5s25p2;Zn位于元素周期表第四周期ⅡB族，属于ds区。(2)三种元素位于同一周期，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA,VA>MA,Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是P>S>S:同周期元素从左向右电负性增大（稀有气体除外），因此电负性最大的是S。(3)S0g中中心原子S的价层电子对数为3+6+2,3X2=4,S0中中心原子S的价层电子对数为4十26十2.4X2=4,前者合有1个孤电子对，后者不含有孤电子对，根据孤电子对之间的斥力>孤电子对一成键电2子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此SO键角小于SO。(4)Cu2+与NH3之间形成配位键，1个Cu+与4个NH形成4个配位键，即形成4个6键，NH3中N与3个H形成3个g键，因此1mol[Cu(NH3)]2+含有(4+4×3)NA个o键，即16NA或16×6.02×1023个c键；深蓝色晶体为[Cu(NH3),]SO4·H2O,[Cu(NH,)4]+与SO-之间形成离子键，Cu2+与NH3之间形成配位键，N和H之间形成共价键，[Cu(NH:):]SO,·H2O也含有氢键，但不含有金属键。434H之间形成共价键，[Cu(NH,):]SO4·H2O也含有氢键，但不含有金属键。(5)根据晶胞图可知Cu位于项点、面心和体心，个数为8×令十4×号十1=4,2位于棱上和面心，个数为4X}十2X号=2，Sn位于面上，个数为4×号-2，S位于晶胞内部，个数为8，即化学式为Cu.ZnSnS,.:品驰的质量为是×(64×2+65+119+32×4)g,晶胞的体积为(aXaX2a×10”)cm',根据密度的定义，该品胞的密度为×(64×2+65+119+32×4)gNA(aXax2aX10-30)cmg8×10gem1-0×10gcm2a'NA

【答案】BC【解析】杯酚、C0和C0都是分子晶体，根据相对分子质量越大，熔、沸点越高，因此晶体熔点为杯酚>C>C60,故A正确；根据图中信息可知操作①主要是过滤，因此用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故B错误；电负性大的原子与氢原子能形成分子间氢键，C60中没有电负性大的原子，因此杯酚与C0分子之间不能形成分子间氢键，故C错误；根据操作②的信息，可以得出杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯，故D正确。