2023八年级上册牛津版英语周报第9期答案

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【答案】B【解析】含氟消毒剂避光保存的目的是防止分解，减慢反应速率，A错误；谷物酿酒时用酒曲加速粮食发酵，B正确：葡萄糖酒中加入SO2是为了减慢酒的氧化，C错误；轮船底部镶嵌锌块是为了减慢海水对船体的腐蚀，D错误。

(用含n、x、y的代效式表示，不必化间）。【答案】I.(1)BO2+2H2O=HBO3+OHc(Na+)>c(BO2)>c(OH-)>c(H+)(2)温度越高，反应速率越快(3)体系碱性越强，水电离产生c(H+)越小，反应速率越小Ⅱ.(4)>(5)BC(6)(2x+2y)2(2y)2n(1-x-y)(2-x-2y)2【解析】I.(1)由信息BH:+2H2O一BO2十4H2↑可知，NaBH4完全与水反应生成NaBO2和H2,BO2发生水解反应生成H3BO3和OH-,离子方程式为BO2十2H2O一H,BO3十OH；由离子方程式可知，溶液中c(BO2)>c(OH),溶液中c(Na)最大，c(H+)最小，故各离子浓度大小关系为c(Na)>c(BO2)>c(OH-)>c(H+).(2)由表格数据可知，相同pH下，温度越高，NBH4的半衰期越短，则温度越高，反应速率越快。(3)由题干信息可知，用NBH4与水反应制氢气，实质为水电离出来的H+被还原，而在碱性溶液中，水的电离受到抑制，且溶液的碱性越强，水电离程度越小，水电离产生的c(H+)越小，所以反应速率越慢。Ⅱ.(4)因为温度较低时，主要发生反应①N2H十O2一N2十2H2O,则表明温度高对此反应不利，从而得知该反应为放热反应，温度低时平衡常数大。在250℃时的平衡常数为K1,350℃时的平衡常数为K2,则K,>K2。(5)反应②N2H,十2O2一2NO+2H2O,在恒容条件下，充入He气，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，”NO不变，A不特合题意；增大容器容积，各物质的浓度减小，平衡正向移动，”NO增大，B符合题意：恒容n(O2)n(02)条件下，充入NH,平衡正向移动，m(O,)减小，m(NO)增大，”NO增大，C符合题意；使用更加高数的催化剂，n(02)只缩短反应到达平衡的时间，不影响反应物的转化率，”O》不变，D不符合题意。n(02)(6)若将nmol肼和2 mol O2充入某容积为nL的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x,NO的产率为y,则生成N2的物质的量为nx mol,生成NO的物质的量为2 y mol,由此可建立以下三段式：N2H(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)起始量/moln2n00变化量/molnI2n-nx九无2nx平衡量/moln-nx-ny 2n-nx-2ny nx2nx++2nyN2H(g)+202(g)=2NO(g)+2H2O(g)起始量/moln2n00变化量/molny2ny2ny2ny平衡量/moln-nx-ny 2n-nx-2ny 2ny2nx+2ny该条件下反应②的平衡常数K=NO)·2(H,O)(2x+2y)2(2y)2nc(N2H4)·c2(O2)(1-x-y)(2-x-2y)2