衡水名师卷·2022-2023高考模拟调研卷 英语(空心◇)(一)1试题答案

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【答案】(1)Fe(1分)FeBr3(1分)Fe3O,(1分)HBr(1分)(2)③⑥(2分)(3)2Fe2++Br2—2Fe3++2Br(2分)(43Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H,(2分)0.8(2分)【解析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体，则单质A应为金属，A和C在点燃条件下反应生成的E为黑色固体，E黑色固体和X反应生成D、G、H,其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe,与C在，点燃条件下生成的黑色固体E为FeO4,C为O2,依据D十A→G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含F2+的化合物，单质B常温下是液态，能与Fe反应，则B为Br2,D为FeBr3,D与F得到红色溶液，则F为KSCN,由D与G之间的相互转化，可知G为FeBr2,Fe与气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,H在常温下为液体，X是一种无氧强酸，可推知X为HBr,H为H2O,以此解答该题。(I)由以上分析可知A为Fe,D为FeBrs,E为FegO4,X为HBr。(2)在反应①一⑦中，①为铁与澳发生的氧化还原反应，②为铁与氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁与HBr发生的反应，不是氧化还原反应，④为澳化铁与铁发生的氧化还原反应，⑤为澳化亚铁与澳发生的氧化还原反应，⑥是澳化铁与硫氰酸盐发生的络合反应，不是氧化还原反应，⑦是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，是氧化还原反应。(3)反应⑤中单质澳氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+十Br2—2Fe3++2Br。(4)反应⑦是铁在水蒸气中反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H,0(g)高温Fe,O,十4H;该反应中氢元素化合价从十1变化为0,4molH,0反应转移电子为8mol,铁元素从0价变化为+号价，每消耗0.3mol的A(Fe),可转移电子0.8mol。

【答案】BD【解析】取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同得到不同的产物，故B错误；由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2二CuO十H2O,故C正确；由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为Cu2(OH)zSO4十2NaOH一2Cu(OH)2十Na2SO4,氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误。【答案】C【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明溶液中只含有FeCl2,根据氯元素守恒计算出n(FeCl2);用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒计算n(F),据此计算解答。盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明溶流为FcC溶液，根据氧元素守恒可知n(cC,)=2(HGD=号×0.1LX1nolL1=0.05mol,用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,m(Fe)=0.05molX56g·mol1=2.8g,故选C。