贵州省2023届贵阳一中高考适应性月考(四)4英语答案

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【答案】(1)2F2+2H20=4HF+O2(2分)(2)Na+[:O:O:]2-Na+(2分)(3)乙酸乙酯(2分)(4)①③④(2分)(5)0.825mol·L-1(2分)0.005(2分)【解析】(I)若A为单质，B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，则A为氟单质，B为HF,C为O2,则该反应的化学方程式为2F2+2H2O一4HF十O2。(2)若A为氧化物且A为淡黄色固体，则A为Na2O2,结构式为Na+[:O:O:门2-Na+。(3)若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则B为乙醇，C为乙酸，则有机物A的是乙酸乙酯，酯可以发生水解反应生成相应的醇和羧酸。(4)氧化还原反应当中有化合价的变化，题述反应中只有①③④有元素化合价的变化，而②是复分解反应，②和⑤均没有元素化合价的改变。(5)向含Cu+、A13+、NH、H+、Cl的溶液中逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液，由图像可知，0~4mL时，发生酸碱中和反应H++OH一H2O,4~30mL时，发生Cu+、A3+结合OH生成沉淀的反应，30~33mL继续滴加NaOH,沉淀的质量不变，则溶液中含有NH时，33~35mL沉淀部分溶解，发生氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水的反应，故x一y的值即为氢氧化铝的物质的量，x一y=（35一33)×0.001LX2.5mol·L-1=0.005mol,由图可知，加入33 mL NaOH溶液时C以NaCl形式存在，由原子守恒可知n(C)=33×0.01L×2.5mol·L1=0.0825mol,则原溶液中C物质的量浓度为0.0825m00.1L0.825mol·L-1。

催化剂一定条件【答案】(1)①C02十4H2CH+2H2O(2分)②CO2+3H2CHOH+H2O(2分)1000pV(2)①非电解质(2分)17V+22400mol·L-1(2分)②2NH3·HO+SO2=2NHt+SO号+HO(2分)2(NH4)2SO3+O2-2(NH)2SO4(2分)【解析】(1)①CO2与H2能在催化剂表面反应生成优质气体燃料CH:和H2O,该反应中，氢元素从0价升高到十1价、碳元素从十4价降低到一4价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得，该反应的化学方程式为CO2十4H2维化剂CH,+2H20。②由题图知，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，反应过程中氢元素从0价升高到十1价、碳元素从十4价降低到-2价，则根据得失电子守恒、元素质量守恒得，该反应的化学方程式为C0,十3H一定条件CHOH+H,0。(2)SO2是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的SO2。①氨溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子，故其水溶液可导电，但氨分子自身不发生电离，故氨属于非电解质；标准状况下，1体积水约能溶解V体积NH3,所得氨水密度为pg·cm一3，则设1体积VV为1L,n(NH3)=VLmol,V(氨水)=22.4mol×17g·mol-1+1000g22.4L·mol-X103L·mL-1=22.4pg·mLV22.4×17+10001000pL,则该氨水的物质的量浓度为cn(NH3)1 000pVV(氧水)17V+22400mol·L1。②氨水吸收少量SO2,可生成(NH4)2SO3和水，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2一2NHt十SO?十H2O。(NH4)2SO3溶液再用O2氧化，可制得化肥(NH4)2SO4,反应中，硫元素从十4价升高到+6价、氧元素从0价降低到一2价，则根据得失电子守恒、元素质量守恒得，反应的化学方程式为2(NH)2SO3十O2-2(NH4)2SO4。