2023届安徽高三第一次摸底考试(2月)数学答案

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20.水煤气变换CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H,(g)】是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H,缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴Co(s),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用C0还原CoO(s),平衡后气体中C0的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是H,CO填“大于”或“小于")。(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H,O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H的物质的量分数为(填标号)。A.<0.25B.0.250.50C.>0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。1.86相对能量21.591.251.411人0(eV)1-0.32-0.16083072过渡态1过渡态2可知水煤气变换的△H0(填“>”或“<”)，该历程中最大能垒（活化能）E=eV,写出该步骤的化学方程式(4)MeMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数K。。2NO(g)+2ICI(g)=2NOCI(g)+1,(g)Kpl2NOCI(g)=2NO(g)+Cl2 (g)Kp2得到gK1~子和gK:~子均为线性关系如下图所示：2NO(g)+2ICI(g)=2NOCI(g)+12 (g)Kpl2NOCI(g)=2NO(g)+Cl2 (g)Kp2得到1gK,~和1gK,2~7均为线性关系，如下图所示：-0.4-0.4-0.8-0.8-1.2s.-1.2-1.6-1.6-2.0-2.0lgKplIgKp2-2.4-2.4-2.8-2.8-3.2-3.2-3.3.62.152.202.252.302.352.402.452.50T×103K-①由图可知，NOCI分解为NO和Cl反应的△H0(填“>”或“<”)②反应2ICI(g)-CL,(g)+L2(g)的K=(用K1、K2表示)：该反应的△H0(填“>”或“<”,写出推理过程。【答案】(1)小于(2)B(3)①.小于②.2.02(3).COOH+H+H2O.=COOH+2H+OHE H2O.=H.+OH(4)①.大于②.Kp1Kp2③.大于【解析】【小问1详解】H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)十CoO(s)三Co(s)+H,O(g):C0还原氧化钴的方程式为：n(H2)H2(g)+CoO(s)=Co(S)+H2O(g),平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数n(,)+n(H,O)高n(CO)于c0还原体系中C0的物质的量分数n(CO)+n(c0,)》故还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO大于H2;【小问2详解】721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1mol,则CO)H2O)CO2()+H20)起始量/mol100,则平衡时体系中H2的物质的量分数=转化量molXXXX平衡量/mol1-x1-xXXn(H2）xmolX[(1-x)+(1-x)+x+x2，因该反应为可逆反应，故x<1,可假设二者的还原倾向相等，则molx0.5,由(1)可知C0的还原倾向大于H2,所以C0更易转化为H2,故x>0.5,由此可判断最终平衡时体系中H2的物质的量分数介于0.25~0.50，故答案为B:【小问3详解】根据水煤气变换[CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H2(g)]并结合水煤气变换的反应历程相对能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量(0.32eV)高于CO2(g)+H(g)的能量(-0.83eV),故水煤气变换的△H小于0：活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：

20.D【解析】题干所示为金砖国家成员增多，合作更加深入，这冲击了国际政治经济旧秩序，故选D项。金砖国家的深入合作有利于世界经济的发展和全球化的开展，排除A项。当今美国仍然是世界上唯一的超级大国，B项说法错误。尽管当今新兴市场国家对世界经济影响越来越大，但并未主导世界经济，C项排除。