南充市2022~2023学年度上期普通高中二年级学业质量监测物理试题答案

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14.【解析】由题意可知，装置A制备Cl2,装置B中铬粉与C2反应生成CrCL3,装置C除去Cl2中的HCl,装置D千燥C2,装置E吸收C2,同时防止空气中的水蒸气进入。(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i。(2)装置A中橡皮管的作用为平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利滴下。(3)装置C的作用是除去C2中的HCI,故试剂X是饱和食盐水。(4)装置E的作用为吸收C2,同时防止空气中的水蒸气进入。(5)该配合物的中心微粒为Cr3+,配体为H2O和Cl,1mol该配合物中含有。键的数目为(6+2×4十2X2)NA=18NA(6)橙色溶液的主要成分是N2Cr2O,其与KI溶液反应的离子方程式为Cr2O十6I厂+14H+2Cr3+十3L2十7H2O,利用元素守恒和电子守恒可知，2CrCl3~Cr2O号~3L2~6Na2S2O3,则样品中CrCl3cV×103×号×158.5×10的质量分数为×10%=158,5cY%。m3m答案：(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i(2分)(2)平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利滴下(2分)(3)饱和食盐水(1分)(4)吸收C2,防止空气中的水蒸气进入(2分)(5)Cr3+(1分)18NA(2分)(6)Cr2O号+6I+14H+—2Cr3++3L2+7H2O(2分)158.5cV%(2分)3m

13.【解析】选C。由题意可知，NaOH溶液的体积为5mL时，溶质为HN+CH2COOH和H3N+CH2COO1：1混合，根据电离平衡常数的表达式可知，溶液的C(H)近似为H3 N CH,COOH的电离平衡常数，故H3N叶CH2COOH的电离平衡常数的数量级为10-3，A正确；NaOH溶液的体积为10mL时，溶质成分为NaOOCCH2 NH CI,结合图像可知，溶液显酸性，B正确；pH=9.60时，c(HN+CH2 COO)≈c(H2 NCH COO),由于溶液显碱性，故c(H)+c(HN CH COOH)