九师联盟 2022-2023学年高三2月质量检测化学L试题答案

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21.【答案】(1)2(1分)(2)2(1分)+1价铜价层电子排布式为3d达到全充满稳定结构(2分)(3)①3：2(1分)sp(1分)②N、C、H(1分)(4)①0的原子半径小于C,吸引电子能力较强(2分)②CHC0OH分子间存在氢键(1分，答分子内或分子中氢键不得分)③5Tx(a+×100%(2分，漏100%，不扣分)2(a+b)3(5)0,0(2分，答名称不得分)（层）1分，答0.75,0.75,0.25得1分)【解析】(1)基态硒原子与硫同主族，基态硒原子价层有2个未成对电子，成对电子中顺时针旋转的电子数等于逆时针旋转的电子数。(2)含未成对电子数的Cu0,[Cu(NH)4]S0,有顺磁性。亚铜离子价层达到全充满稳定结构，故氧化铜在高温下易转化成氧化亚铜。(3)①钌离子配位数为6，铂离子配位数为4。N原子形成了2个σ键，还有1个孤电子对，杂化类型为$p2。②N、C、H的电负性依次减小。(4)0的电负性大于C,氧对孤电子对吸引力较大，不容易提供孤电子对形成配位键。乙酸分子间存在氢键，故乙酸的沸点高于甲酸甲酯。铜钯晶胞为体心立方晶胞，体对角线上3个原子相切。设晶胞参数为x,则(2+3m(a3+6)42b)2=3x2,p=20t20x(,5)2=B24×10%。2(a+b)3

20.【答案】(1)-178(2分)(2)BC(2分，答B或C得1分，出现错误不得分)(3)c>b>a(2分，答a b>a。(4)①观察反应1和反应2可知，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C02的平衡转化率增大，故p,<20kP。②容器中发生的两个反应都是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C02的平衡转化率降低。③利用M点数据计算平衡常数。假设反应1先达到平衡，反应2后达到平衡。C02(g)+4H2(g）=CH4(g)+2H20(g)初始物质的量(mol):1200变化物质的量(mol):4xx2x平衡物质的量(mol):1-x2-4xX2xC02(g)3H2(g)》IOH(g)+(g)初始物质的量(mol):1-x2-4x02x变化物质的量(mol):y3y2平衡物质的量(mol):(1-x-y)(2-4x-3y)Y2x +yx+y=0.5,x=（x+y)×80%,解得：x=0.4,y=0.1。平衡时(M点)，n(C02)=0.5mol,n(H2)=0.1mol,n(CH4)=0.4mol,n(CH0H)=0.1mol,n(H20)=0.9mol。各物质的物质的量总和为2.0mol。p(C02)=20kPa×8-5kPa。p(H,)=1kPa,p(CH,)=4kPa,p(H,0)=9ka。K-(C)H,O2.0 molp(C02)·p(H2)4×925x(kPa)2=64.8(kPa)2。(5)平衡时正、逆反应速率相等，由此推知，K=2，kE=2k。k坐=2.50k逆(6)阳极上水发生氧化反应，电极反应式为2H,0-4e一4H+02↑。