学科网2022年高三11月大联考(新高考卷)(新教材)地理试题答案

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2.(25分)(1)球形、哑铃（或纺锤）形(2分)(2)①随原子半径的增大，原子核对外来电子的吸引力逐渐减弱，结合一个电子释放出的能量依次减小(3分)②CD(4分)(3)三角锥形、正四面体形(4分)(4)①sp2(2分)5(2分)②6(2分)3dFAH(2分)6)×104分)【解析】(1)基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3,所以其最高能层电子所占用的能级为2s和2p,s电子云为球形，p电子云为哑铃（或纺锤）形。(2)①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核和最外层电子之间的距离逐渐增大，所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，所以同主族元素基态气态原子第一电子亲和能E,自上而下依次减小。②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多，所以电子亲和能越大，说明越容易得到电子，A项错误；一个基态气态氧原子得到一个电子时成为O一，B项错误；O再得到1个电子生成O2-时放出的能量是氧元素的基态气态原子第二电子亲和能，所以氧元素基态气态原子的第二电子亲和能就是O厂的第电子亲和能，即为一844kJ·mo1,C项正确；基态气态氧原子得到1个电子放出142kJ的能量生成0,O再得到1个电子需要吸收844kJ的能量，所以基态气态氧原子得到两个电子成为O一需要吸收能量，D项正确。(3)根据价层电子对互斥理论，H3O+的中心氧原子有(6+3-1)÷2=4个电子对，所以O以sp3杂化成四面体构型，其中三个电子对成键，一个为孤对电子，所以H3O+为三角锥形。NH的中心N原子有(5+4一1)÷2=4个电子对，所以N以sp3杂化成四面体构型，其中四个电子对都成键，所以NH为正四面体形。(4)①N5结构中含有类似苯分子中的大π键，所以NN一定是平面封闭环状结构(N),所以N原子N-N的杂化类型是sp。根据两个原子之间成键一定有且只有1个。键的原理，可知一个N5中有5个σ键。②金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，N5和H2O都是配体，所以中心原子的配位数为6。C0是27号元素，其电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,所以Co2+的价电子排布式为3d”,价电子排布图3d为HHT°(5)已知单元的相对质量为M,所以每个单元的质量M为N8。晶胞中含有y个(N)。(H,O),(NH,):C1单元，所以晶胞质量为兴8。晶跑边长为4nm,即。×107cm,所以晶胞体积为a3×10-1cm3。则NAa3X107=d,解得y=aA×1021。

1.(25分)(1)D(1分)C(1分)(2)12(2分)小于(1分)SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为109°28'；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°(3分)(3)①ABC(2分)②H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发(3分)(4)142(2分)3902(2分)(6)a(或0.43a)4分)91×4+16×8NaX(aX107)(4分)【解析】(1)轨道表示式能够表示出各能层所容纳的电子数和成单电子数，所以最能准确表示出电子排布特点的是轨道表示式，故选D项；8Si能够表示原子中所含有的质子数和质量数，也能通过质子数和质量数计算出S原子中所含有的中子数，原子核外电子数等于质子数，所以能够表示出原子核构成特点的是8Si,故选C项。(2)根据SiO2晶体结构特点可知，最小的环由12个原子构成；SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为109°28′；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°，故SiO2的键角小于CO2。(3)①TiOSO4为离子化合物，SO中有。键和π键，故TiOSO4晶体中存在离子键、σ键和π键。①②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸的原因是H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，使分子间作用力减弱，易挥发。(4)由已知信息和Born-Haber循环可知，O原子的第一电子亲和能为142kJ·mol-1;离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol离子晶体所释放的能量，图中Fe2+(g)+O2-(g)一FeO(晶体)△H=-3902kJ·mol-1,故Fe0晶格能为3902kJ·mol-1。(5)1个ZrO2晶胞中Zr原子位于顶点及面心，故N(Z)=8×日十6×？=4：0原子位于晶胞内部，故N(O)=8,故Zr原子与O原子之间的最短距离为体对角线的子，即5anmX-气。nm≈0.43anm91×4+16×8Z0:的密度p-NXaX10g·cm3,