衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级期中考试(新教材版L)历史答案

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19.(14分)(1)确保盐酸被完全中和(2分)(2)C(2分)(3)D(2分)(4)△H1=△H2<△H3(2分)(5)-51.8kJ·mo-1(2分)(6)不能(2分)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO,沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(2分)【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的另一种反应物稍微过量一些。(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。故选C项。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。故选D项。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些，因此△H1、△H2、△H3之间的大小关系为△H1=△H2<△H3。(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温差为3.15℃，同理可求得第二次和第三次实验反应前后的温差分别为3.1℃和3.05℃，三次实验所求得的平均温差为3.1℃。50mL0.5mol·L1盐酸与50mL0.5mol·L1NaOH溶液的质量和为m=100mLX1g·cm3=100g,带入公式Q=cm△T,可求得生成0.025mol水放出的热量为Q=4.18J·g1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,则生成1mol水放出的热量为1.2958kJ÷0.025≈51.8kJ。故实验测得的中和热△H为51.8kJ·mol-1。(6)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。

18.(10分)(1)金刚石(2分)C(石墨，s)十O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1(2分)(2)石墨(2分)C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol-1(2分)(3)252.0kJ(2分)【解析】(1)根据图像，1o金刚石和石墨均完全燃烧生成二氧化碳，前者反应的△H=一395.4kJ·mo1,后者反应的△H=△H2十△H=一393.5kJ·mol1,显然，质量相等时金刚石完全燃烧放出的热量更多。根据燃烧热的概念，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)十O(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol1.(2)根据图示可知1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量低1.9kJ。据此可写出反应的热化学方程式。(3)石墨的质量是12g,物质的量为1mol,根据C、O元素守恒可求出反应生成的气体中CO、CO2的物质的量均为0.5mol。则反应放出的热量为0.5mol×110.5kJ·mol-1+0.5mol×393.5kJ·mol-1=252.0kJ。