学科网2022年高三12月大联考考后强化卷(全国甲/乙卷)语文试卷答案(更新中)

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28.（除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H=-2071.5kJ·mo11(2)①<(1分)②bcl0wMPa×/1③0.025mol·L1·min④A(1分)(3)①2S03+4H+2e=S20+2H20②2.24【解析】(1)据题意写出相关方程式：③H(g)+。O2(g)三H00△H=-285.8kmol,根据盖斯定律有：③×6-①×3-②×2可得：6NO(g)+4NH(g)三5N2(g)+6HO(1)△H=-2071.5kJ·mo。(2)①已知T2>T1,由图示可知反应2NO(g)+2CO(g)催化剂N,(g+2C02(g,升高温度，平衡后O的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则△H<0。②2CO(g)+2NO(g)片化剂N,(g+2C02(g)△H<0。改用高效催化剂加快反应速率，平衡不变，转化率不变，故错误。缩小容器的体积，体系内压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故b正确。增加CO的浓度反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故c正确。升高温度反应速率增大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，NO的转化率减小，故d错误。③在密闭容器中充入5molC0和4 mol NO,发生反应，压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20mi达到平衡状态，NO体积分数为25%，结合三段式，设反应生成氮气物质的量为x,2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2C02(g)起始量(mol)5400变化量(mol)2x2x2x平衡量(mol)5-2x4-2x2x1mol4-2x=0.25,x=1mol,v(N2)=,2L=0.025molL1·min。平衡气(5-2x)+(4-2x)+x+2x20mol210MPa8l0MPa×体总物质的量=8mol,该温度下平衡常数K。=8④若在D点升温的同时扩大体积至体系压强减小，则平衡会逆向移动，O的体积分数增大，重新达到的平衡状态可能是图中A点。(3)①由图可知，阴极区通入液体主要含SO}，,流出液主要含S2O,所以阴极区电极反应式为2S03+4H+2e—S20?+2H20。②由于NO吸收转化后的主要产物为NH4,NO+5+6H三NH+HO,若电路中转移0.5mole,消耗N00.1mol,标准状况下体积为=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

22.解析：(1)由已知及正弦定理得sinB-2 sinCcos4=sinC,∴.sin(A+C)-2 sinCcos 4=inC,∴.sin(A-C)=inC,∴.A-C=C,A=2C.(4分)(2)11+sin4=-1_1-tan'C+sin4=1+tan'C+sinAtanc tan4tanc tan 2Ctanc 2tanc2tanC1+nA=一+inA,2sinCcos Csin4设n1=,BC是锐舟三角形，B450学C=分s@空8=4子e@字，BAe写孕.n4=1e5.),tanC tan A