百师联盟2023届高三一轮复习联考 辽宁卷 政治(四)4答案试卷答案(更新中)

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a答案】(1)碳碳双键、醚键、羰基或酮基(2分)OH(2)(2分)2(1分)》管案OMgBrOCH,(3)(2分)消去反应(1分)OCH,CHO(4)11(2分)(2分)CH,(5)OCH,OHOCH,0OHOCH,OCH,BBr,OCH,OH(CH,CO)OBF,-OEt:-CCH(3分)醉CrO,/H.SOOCHOHCH,根据E的结构可知，官能团为碳碳双健、醚键、羰基或酮塞2)根据信息I以及B的分子式和C的结构简式，可知B为:化合物G中含有2个手性碳原子。(3)根据E和F的结构特点以及反应初CHMg部可知反应分三步完成，第一步为加成反应OMgBrOHOCH,再发生水解反,最后发生消去反应生成F。OCH,解衍(4)因为管宾解析西其分子式为CH6O,所以在)环上有两种可能：①HOCHOCH-CH0,GH-G0有2种结构，故共有共娠氢谱只有四组峰的同分CHO构体的结构简式为CH,0CH,素兵(5)根据原料特点可知，应先发B转化为再发生C→E的反应，转化为OH0OCHOHOCH芝,再与(CH,CO)2O发生信息Ⅲ中的反应OHOHCCH,,可得合成路线。程析网CH,

【答案】(1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s分5(1分)C02或CS2(1分，任写-种)8(2)C6和H2N1。(1分)苯胺分子间能形成健，所烈沸点高，蒸馏时沸点低的甲苯先蒸馏出来(2分)(3)>(1分)D(1分)(4)Cu失去一个电子后，3d轨i较稳定，所以第二电离能更大(1分)Cu+比Cu+离子径小电荷多，因此CuO的晶格能56×4+14×3(5)Fe(Ⅲ)(dpm(aX10-0)3N(2分)【解析】1)根据Ni的核电荷数可知，其基态原子电子排布式是1s22s22p3s23pAr]3d4s2;N原子所以有5种空间运动状态：N;的等电子体中分子有OC05、CS2等，其中CO2、苯胺的形成特点，可知十聚苯胺的分子式为CoH5N苯腰和甲苯均为分子品体，但是苯胺分子间,所以沸点高，因此蒸馏时沸点低的甲苯先蒸馏出来NH2分子中N原子存在一个孤电子对，而形成配猛健后，没有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对排斥力大，所以NH。中∠H一N一家配体中离手形成6个配位健，所以价层电子对数为6，故可能为spd2杂化。3NH2分子中N原子存在一个孤电子对，而形成配在健后，没有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对排斥力大，所以》一NH2中∠H一N一f家配体中离子形成6个配位键，所以价层电子对数为6，故可能为spd杂化。(4)铜和镍位置相邻，其中Cu失去一个电子后，3心轨道全充满，较稳定，所以第二电离能更大；离子晶体的熔、沸点主要由晶格能决定，而晶格能的大小又主要由离子半径和离子所带电荷决定，离子半径越小、离子所带电荷越多，晶格能越大，熔、沸点越高比较O与Cu0可知，Cu+比Cu离子半径小、所带电荷多，因此CuO熔点高。(5)报据化学式RN5设有个，Fe(Ⅲ)为工个，Fe(Ⅱ)为(4-x)个，根据化合价可知，3X3=3红十4x)X2,解得x胞中位置可知，Fe(Ⅱ)位于棱上，而Fe(Ⅲ)位于顶点。根据几何知识可知最近Fe(Ⅱ)之向56×4+3×142 apm:晶胞质量为g,体积为(a×10-10)3cm3,故NA5·cm-