衡水名师卷·2022-2023高考模拟调研卷 理综(一)1试题答案

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【答案】I.(1)2A1+6H+-2A13++3H2↑(3分)(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大(2分)(3)收集到的水的体积(2分)(4)没有(1分)相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等(2分)Ⅱ.(5)9(V2-V1)00(m2一m1)L·mol-1(2分)【解析】I.铝铜合金与足量的稀硫酸反应生成氢气，用排水法测量生成的氢气的体积，结合消耗的铝的质量，根据铝与硫酸反应的方程式可计算出通常状况下的气体摩尔体积。(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al十6H+一2A1+十3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使雏形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入雏形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。Ⅱ.(5)实验前后铝铜合金质量差为消耗的A1的质量，即(m1-m)g,则消耗的A的物质的量为m1m:27mol;量液管(C)体积差为生成的H,的体积，即(V,-V)ml,则生成的氢气的物质的量为-V)XI0mol。根据铝与酸mi-m2反应的离子方程式2A1+6H—2A十3H,↑，2molA1能生成3molH:,所以有W,-V)X10273,则mV9(V2-V1)500(m1-m2）L·mol1。(:H

【答案】(1)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO个+4H2O(3分)Cu+2Fe3+-2Fe2++Cu2+(2分)(2)1.6(2分)0.4(2分)。8·配新教材(3)4F(OH)2+O2十2H20—4Fe(OH)3(3分)0，t内平赫：S(4)17.82(2分)【解析】(1)在Cu和F2O3的混合物中加入稀硝酸，二者分别溶解，在溶解后的溶液中滴入KSCN溶液，无红色出现，说明铜将生成的Fe3+还原成Fe2+,故铜参与的反应有3Cu+8H++2NO3一3Cu++2NO个+4H2O和Cu十2Fe3+—2Fe2++Cu2+。(2)根据铜与稀硝酸的反应3Cu十8HNO3一3Cu(NO3)2十2NO个+4H2O,因n(NO)=0.1mol,故与稀硝酸反应的n(Cu)=0.15mol,消耗的n(HNO3)=0.4mol;加入硝酸的总物质的量n(HNO3)=0.115L×4mol·L-1=0.46mol,则根据反应Fe2O3+6HNO3一2Fe(NO3)3+3H2O,可知n(Fe2O3)=0.01mol,其质量m(Fe2O3)=0.01molX160g·mol-1=1.6g。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红，说明生成的Fe3+全部被Cu还原，根据反应Cu+2Fe3+一2Fe2+十Cu2+,可知该反应消耗的n(Cu)=0.01mol,故溶液中生成的n(Cu2+)=0.15m0l+0.01mol=0.16mol,稀释后溶液的体积为400mL,则c(Cu+)=0.16mol=0.4mol.L-1。0.4L(3)反应后的溶液中含有Fe2+和Cu2+,加入NaOH溶液生成Cu(OH)2和Fe(OH)2,溶液中的Fe(OH)2接触空气，颜色会发生变化，该过程发生的反应为4Fe(OH)2十O2十2H2O=4Fe(OH)3。(4)最后得到Cu(OH)2和Fe(OH)3,n[Cu(OH)2]=0.16mol,n[Fe(OH)3]=0.02mol,则固体质量m=0.16mol×98g·mol-1+0.02mol×107g·mol-1=15.68g+2.14g=17.82g。