2023届全国高考分科模拟检测示范卷 新高考(五)5文理 数学答案

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15.(13分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Zn,电极b为Cu,且两电极质量相等。电解质溶液为CuSO,溶液时，当电路中有1mole通过时，两电极的质量差为g。(2)当电极a为Fe,电极b为Cu,电解质溶液为浓硝酸溶液时，作负极，正极的电极反应式为(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2)反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用NaOH溶液为电解液，则CO通入的电极反应式为;当正极消耗0.5molO2时，通入CO的体积为(标准状况下)L。(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe+2Fe3+一3Fe2+”设计一个双液原电池，并在下面方框内画出双液原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液等。【答案】(1)64.5(2分)(2)Cu(1分)NO3+e-+2H+-NO2个+H2O(3分)(3)C0-2e+40H-CO?+2H20(3分)22.4(2分)盐桥(4石墨(2分)FeCl溶液FeCls溶液【解析】(I)该电池的总反应为Zn十Cu+一Zn2+十Cu,反应中负极Zn失电子转变成锌离子，正极铜离子得电子转化成Cu,每转移2mol电子，负极质量减少65g,正极质量增加64g,则转移1mol电子时的两极质量差为65g十64g=64.5g。2(2)F在常温时遇到浓硝酸发生钝化，因此Cu作负极，铁作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氨气体，电极反应式为NO5十e+2H一NO2↑+H2O。(3)CO为负极反应物，在碱性电解质溶液中，失电子生成碳酸根离子，电极方程式为C0一2十4OHCO+2H2O;总反应为2C0+O2+4NaOH一2Na2C03+2H20,当消耗0.5molO2,通入1molC0,在标准状况下的体积为22.4L。(4)根据总反应Fe十2Fe3+一3F2+,可知单质铁失电子化合价升高，铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，如Cu或C,三价铁离子在正极得电子发生还原反应，FCl3溶液为电解质溶液，其装置图为盐桥石墨FeCl溶液FeCl,溶液

18.(1)提高出口退税和加大出口补贴力度在一定程度上可以增强出口产品的价格优势，提高出口产品的市场竞争力，进而带动生产，增加就业。(3分)(2)提高出口退税和加大出口补贴力度会加重财政负担，降低财政对经济运行的调控能力，不能简单地用提高工业品的出口退税和加大出口补贴力度来刺激出口。(2分)(3)面对“慢全球化”时代，我们要坚持独立自主和自力更生，强化科技创新，保障国内工业品特别是电子产品的供应链安全，形成以技术、品牌、质量、服务为核心的出口竞争新优势。(3分)