2023年4月11日双语报答案

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【答案】(1)①2(1分)2(1分)2.75×103(2分)②0.5(2分)③B(1分)(2)AC(2分)0.02(2分)不变(2分)【解析】(1)①将实验I和Ⅱ的数据代入计算式，可得m=2;将实验I和Ⅲ数据代入计算公式，可得n=2,故v正=k正c2(C0)·c2(NO),将实验I的数据代入计算式，可得k=2.75X103。②设发生反应I的c(CO)=xmol·L1,发生反应Ⅱ的c(CO)=ymol·L1,则由热化学方程式中各物质之间的定量关系得：反应I:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)起/(mol·L-1)1.01.00转/(mol·L-1)xxx反应Ⅱ：2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)起/(mol·L-1)1.0000转/(mol·L-1)yyy-2y平衡时，c(N2)=0.1mol·L1,则y=0.2,c(NO)=xmol·L1-ymol·L1=0.2mol·L-1,则x=0.4,c(C0)=1.0mol·L1-xmol·L1-ymol·L1=0.4mol·L1、c(NO2)=1.0mol·L-1-xmol·L1=c(NO)·c(CO2)0.6mol·L1,c(CO2)=xmol·L1+ymol·L1=0.6mol·L1,故平衡常数K。=c(CO)·c(NO2)0.2×0.6=0.5。0.4×0.6③反应I和Ⅱ均是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数均减小，故B项正确。10(2)混合气的平均相对分子质量M=m,反应过程中混合气的总质量不变，但混合气的总物质的量变化，若M不变，说明反应达到平衡，A项符合题意；未标明正、逆反应，不能说明是否平衡，B项不符合题意；断裂1olN=N生成4olC一O,说明v递=v正，反应达到平衡，C项符合题意；容器容积不变、混合气质量不变，故密度不能表示是否平衡，D项不符合题意。设反应中生成N2的物质的量为x,则1一2x十1一2x十x十2x=0.9X2,解得，=0.2，放v()=23智mn-0.02molL1·min:但压条件下再充入1：1的N0和C0,年街不带动，C0转化率不变。

214和1H的忌农及【答案】(1)0.01mol·L1·min-1(2分)(2)A(2分)降低温度(2分)》(3)At(2分)大于(2分)(4)0.26(2分)【解析】(1)根据信息可知，CO2的平均反应速率为0.4×20%2 LX2 min=0.02mol·L1·min1,根据速率之比等于化学计量数之比，可得CH2-CH2(g)的平均反应速率为0.01mol·L1·min1。(2)对于主反应2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)△H=-127.8kJ·mol-1,在密闭容器中混合气体的质量不变且恒容，则混合气体密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A选；反应前后气体分子数有变化，在恒温恒容下，压强与物质的量成正比，则混合气体总压强保持不变，说明反应达到平衡状态，B不选；乙烯体积分数保持不变说明乙烯的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，C不选；在密闭溶液中混合气体的质量不变，反应前后气体分子数有变化，则气体平均摩尔质量保持不变时说明反应达到平衡状态，D不选。由于该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，以提高二氧化碳的平衡转化率。(3)由图可得出在相同温度下，At1催化下乙烯的净速率最大，则说明催化效率最高的是A；由于A点之后乙烯的净速率持续增大，说明平衡正向移动，则A,点的正反应速率大于逆反应速率。(4)C0起始浓度为c=n 0.4 mol=0.2mol·L-1,达到平衡时C0的转化率为45%，设生成CH2=CH2为xmol·L-1、生成HCOOH为ymol·L1,列三段式：2CO2+6H2CH2-CH2+4H2O始/(mol·L-1)0.20.600转/(mol·L-1)2x6xx4x平/(mol·L-1)0.2-2x0.6-6xAx平/(mol·L-1)0.2-2x0.6-6xAxC02H2-HCOOH始/(mol·L1)0.2-2x0.6-6x0转/(mol·L1)yyy平/(mol·L-1)0.2-2x-y0.6-6x-yy由达到平衡时C0的转化率为45%得2x十y=0.2m0l×45%=0.09mol,CH,的选择性为80%得工×100%=x+y80%,由两式解得x=0.04、y=0.01,则该温度下，副反应的平衡常数K=c(HCOOH)0.01c(C02)·c(H2)0.11×0.35≈0.26。