铁岭市六校协作体2022-2023学年度高三质量检测考试(2月)语文答案

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16.(14分)(1)过滤(2分)(2)除去溶液中的Cu2+、Pb2+、Zn2+(2分)将Fe3+还原成Fe2+(2分)(3)pH偏大时，会生成Fe(OH)3,使制备的FePO4·2H2O质量较差(2分)2Fe2++2H3PO4+2H2O+H2O2—2FePO4·2H2OV+4H+(2分)(4)3.78(2分)(5)阳(2分)【解析】(1)由生产流程图知操作1、操作2是分离固体和液体混合物的方法，是过滤。(2)加入Na2S溶液的目的是除去杂质离子，但不影响溶液中Fe+的含量，结合题给硫化物溶度积常数可知能够除去的杂质离子为Cu+、Pb2+、Z2+;由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将Fe3+还原成Fe2+。(3)酸性条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+易水解，pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀，产品质量较差。由流程图知，向滤液2中加入磷酸、双氧水与F+发生氧化还原反应生成磷酸铁晶体，反应的离子方程式为2Fe2++2H3 PO+2H2O+H2 O2-2FePO.2H2O+4H*(4)若取1.0L废液，测得Ca2+浓度为0.02mol/L,Mg2+浓度为0.01mol/L,加入NaF生成0.01 mol MgF2、0.02 mol CaF2沉淀，9×10-9消耗0.06 mol NaF,沉淀后溶液中的c(F)≥√×10=3X10mol/L,其物质的量为0.03mol,则至少需要加人NaF的质量为(0.06+0.03)mol=0.09mol,则NaF的质量为0.09×42g/mol=3.78g。(5)锂离子电池充电时，LiFePO4生成FePO4,铁元素化合价升高作阳极。