2023届天一大联考(新高考)高考全真模拟卷(二)2化学答案

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7.(1)ds(1分)(2)H2S(1分)原子半径依次增大(2分)(3)sp3(1分)CIO3、BrO3、SO、NCl3、NF3、PCl3等(2分)(4)V形（或角形）变为平面正三角形(2分)》(5)8(1分)<(1分)[Cd(NH),]+中N提供孤电子对形成配位键，对成键电子对排斥力减小(2分)4(112+128)(6)(2分)NaX(V2ax10-1)【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生空间想像与计算能力。(1)镉位于第ⅡB,价层电子排布式为4d1°5s2,位于ds区。(2)水分子间存在氢键，沸，点最高；剩余氢化物的相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故H2S的沸点最低。同主族从上至下，原子半径依次增大，原子核对价层电子吸引力减小，第一电离能依次减小。(3)T0,2-中确原子最外层有4个电子对，其中3个成键电子对、1个孤电子对，采用sp3杂化。采用加减法推知它的等电子体有CIO3、BO3ˉ、IO3、SO32-、NF3、NCl3等。(4)气体分子由SO2变为SO3,即V形（或角形）变为平面正三角形。(5)1个OH形成1个配位键、1个共价单键，配位键也是。键，所以，1个[Cd(OH):]2-含8个σ键。从N原子价层孤电子对对成键电子对排斥力大小判断键角大小，形成配位键之后，孤电子对参与形成共价键，对成键电子对排斥力减小，键角∠HNH增大。(6)丙个碲原子之间最短距离子等于面对角线的一半。设晶胞参数为x,1个晶胞含4×(112+128)4个CdTe,x=√2aX10-7cm,p=NaX(W2aX10-7)8·cm-3。【归纳提升】比较物质的熔、沸点高低的方法1.首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体（注意：不是绝对的，如氧化铝的熔，点大于晶体硅），结构类型相同时再根据相应规律进行判断。2.同类晶体熔、沸，点比较思路为原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→氢键或相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径。

6.(1)4s24p3(1分)(2)As>Se>Ge(2分)(3)0.3NA或0.3×6.02×10-23(2分)0.2(2分)(4)NH3>AsH3>PH3(1分)氨分子间存在氢键，砷化氢的相对分子质量大于磷化氢(2分)(5)①PO3、CO32-、BCl3、SO3等(2分)②三角锥形(1分)40×4+56×8+75×8(6)×1030(2分)NAXa2Xd【解析】(1)砷是33号元素，基态原子价层电子排布式为4s24p3。(2)锗的原子半径大于硒，锗的第一电离能小于硒，砷原子价层电子排布式为4s24p3,4p能级达到半充满稳定结构，故砷的第一电离能大于硒。(3)1个砷单质分子含6个单键，n(As4)=15g75g·mol-1×4=0.05mol,0.05molAs含。键为0.05mol×6mol=0.3mol。砷分子中砷原子采用sp3杂化，每个砷原子价层有1个孤电子对。1个砷分子(As,)价层含4个孤电子对，0.05 molAs:价层含孤电子对为0.2mol。(4)从氢键、范德华力角度分析分子间作用力大小。(5)①NO3中N采取sp2杂化，空间结构是平面正三角形，根据加减法推知它的等电子体有PO3、CO32-、BF3、BBr3、SO3等。②砷化氢类似氨气，空间构型为三角锥形。(6)观察晶胞知，8个钙位于顶点、6个钙位于面心，所以含4个钙；8个砷位于棱、8个砷位于面心、2个砷位于体内，含8个砷；8个铁位于体心。所以，1个晶胞含4个钙、8个铁、8个砷。观察上下底面，相邻2个钙最近距离等于底面对角线的一半，边长为apm。设晶胞高度为xpm,根据密度公式知，dg·cm3=(40×4+56×8+75×8)40×4+56×8+75×8NAmol-1X (a x10-10cm)XxX10-cmg'mol,×1030pmNAXaXd