名校大联考2023届·普通高中名校联考信息卷(月考四)语文答案

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21.(16分)(1)①2~3(2分)该反应放热，温度升高而使反应速率加快，此时温度的影响起主要作用(2分)4一5(2分)该反应消耗H+,使H+浓度减小而使反应速率减慢，此时H+浓度的影响起主要作用(2分)②de(2分)FeCl,(2)①2H2O22H2O+O2↑(2分)②其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响(2分)③将两支试管同时放人盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1mol·L-1的FCl3溶液)，观察产生气泡的速率(2分)【解析】(1)①在0~1min、12min、2~3min、3~4min、4~5min各时间段中，△V分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,所以反应速率最快的是2~3min,最慢的是4~5min:在2~3min内反应放热，温度升高，速率加快，此时温度的影响起主要作用；在4~5min时，消耗H+使H+浓度减小而减慢反应速率，此时H+浓度的影响起主要作用。②加人Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢气的生成量减少，不符合条件，a项错误；加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢气的生成量减少，b项错误；加稀HNO3,硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，©项错误；加入水，氢离子浓度减小、反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，符合条总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，符合条件，d项正确：加人K:SO,溶液，相当于加水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，符合条件，e项正确。(2)②分别在试管A、B中加入2mL5%HO2溶液，各滴入2滴1mol·L-1的FeCl溶液，试管中均有适量气泡出现，说明能发生过氧化氢的分解反应，待试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放人盛有5℃冷水的烧杯中，将试管B放人盛有40℃热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响。③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等，为加快反应速率使反应现象明显，可从温度或催化剂的影响角度考虑，例如将两支试管同时放人盛有相同温度热水的烧杯中或向两支试管中同时滴入2滴1mol·L的FeCl,溶液，观察产生气泡的速率。

20.A【解析】常温下，△H-T△S=(-746.8kJ·mol1)298K×(-197.5kJ·mol1·K-1)=687.945kJ·mol1<0,则该反应常温下能自发进行，A项错误；常温下，△H一T△S<0,但CO和NO通常难以转化为N2和CO2,必须寻找高效催化剂，B项正确；该反应的活化能较高，反应速率较慢，故汽车尾气中含有较多的CO和NO,C项正确；要想有效降低汽车尾气中的CO和NO含量，应该寻找高效廉价的催化剂，降低反应的活化能，提高反应速率，D项正确。量